Parámetros Físico-Químicos

"Nuestro Mar"

1. Incolora e Inodora

Siempre hemos caracterizado al agua como una sustancia incolora e inodora pero, ¿qué ocurre con las sustancias disueltas en ella o en suspensión? Básicamente, estas propiedades podrían cambiar en función a la disolución o suspensión, dándole al líquido distintas coloraciones e, incluso, distintos olores.

2. Temperatura

La energía de los rayos solares que inciden en el mar es absorbida y almacenada por las capas de agua, produciendo así una disminución gradual y escalonada de la temperatura en función a la profundidad.

Podemos dividir verticalmente las aguas marinas en 3 capas atendiendo a su temperatura:

Capa Superior y Superficial (hasta 150 m): Temperatura sometida al intercambio de energía con la atmósfera, por lo tanto muestra una mayor oscilación térmica a lo largo del año.
200 - 1000 metros profundidad : Disminución brusca de la temperatura, descendiendo desde los 15-19ºC hasta llegar a valores próximos a los 4ºC. (Capa de aguas muy frías y densas)
Capa inferior (En Canarias alcanza los 4000 metros aprox. ): Temperatura desciende muy lentamente hasta alcanzar 1º C.

A tener en cuenta...

Las variaciones de temperatura en el mar no son tan rápidas como en el continente, ya que el agua se calienta y se enfría más lentamente que en tierra por lo tanto, va a actuar como un regulador climático en el área de Canarias, manteniendo la temperatura dentro de unos márgenes muy estrechos.

3. Salinidad

Es definida como la concentración de sal presente en el agua de mar. Se mide en psu (Unidades de salinidad práctica), y equivalen a gramos de sal por kilogramo de agua de mar (se suele expresar en tantos por mil; 0/00)

¿Por qué el agua del mar es salada?

El agua del mar es salada porque contiene disueltas una gran cantidad de sustancias, en predominancia sales, además de gases y nutrientes con una concentración constante, dándole ese toque tan “saladito”. Cerca del 78% de todas las sustancias disueltas es cloruro sódico o sal común.

Contribución de las sales

Da más densidad al agua del mar que las aguas continentales.
Agua del mar con punto de congelación menor (-2ºC)
Densidad del agua afectada por su salinidad y temperatura (mayor salinidad = más densidad; menor temperatura = más densidad)

Proporción de sales mayoritarias disueltas en los océanos

¿De dónde vienen las sales del agua del mar?

Los iones que conforman la sal de los océanos desembocan en el agua por la acción de varios mecanismos:

Transporte a través de los ríos.
Surgencias hidrotermales del fondo del mar.
Polvo que el viento transporta desde tierra.
Cenizas volcánicas.

Los valores de salinidad, ¿de qué dependen?

Nivel de evaporación de agua + Aporte de agua dulce procedente de la lluvia o desembocadura de barrancos. Ej: Mar Muerto; mar cerrado con escasos aportes de agua dulce y en una zona de alta insolación = salinidad en torno a 345 psu.
En mares u océanos abiertos = no varía la salinidad global. En Canarias en torno a los 36 - 37 psu.

Proporciones de soluto

Las proporciones de los diversos solutos entre el agua del mar y las aguas continentales pueden ser muy diferentes. Estas diferencias son debidas a los distintos tiempos de residencia en el agua que tienen los diferentes solutos.

Aclarando conceptos:

¿Tiempos de residencia?

Son definidos como el tiempo promedio que permanece una molécula o una sustancia en el agua del mar.

Por ejemplo:

Sodio y Cloro = tiempos de residencia muy largos
Calcio = tiende a precipitar muy rápidamente.

¿Cómo medir la salinidad?

El uso del refractómetro medidor de salinidad (Salinómetro)

Los refractómetros son instrumentos que aprovechan la desviación de la luz al atravesar por soluciones aprovechando una característica particular de las sustancias denominada “índice de refracción”. Por lo tanto, teniendo en cuenta esta propiedad, los refractómetros pueden calcular la concentración de un soluto disuelto en agua mediante una conversión del índice de refracción a unidades de concentración.

Manual de Instrucciones

Uso del refractómetro

Abrir el cristal frontal e introducir una o dos gotas de la solución muestra en la superficie del prisma.
Cerrar suavemente el vidrio frontal. La muestra debe formar una película delgada sobre toda la superficie del prisma. En caso de que la muestra no cubra todo el prisma, añada más solución ya que no rellenar toda la superficie podría acarrear errores de medida a posteriori.
Observar por la rendija. Enfocar la vista en el nivel de la escala.
Campo visual superior en azul y el inferior en blanco. La medida se toma en la interfaz de ambos campos.
La escala 0/00 es partes por mil.
Es aconsejable calibrar el equipo a menudo con agua destilada a 20ºC. La línea debe estar en 0 cuando el agua destilada haya sido agregada al prisma.

4. Acidez: pH

El pH es la medida del grado de acidez del agua, denominada así porque indica el “potencial de hidrógeno.”. El pH-metro se emplea para medir el pH a través de un papel indicador o con disoluciones indicadoras.

El pH del Mar

El pH del agua del mar suele estar sobre 8, dependiendo de la temperatura y de las sustancias disueltas.

Nota

Existirán indicios de contaminación cuando el pH del mar se aleje de 8.

Papel del pH del mar

Su importancia reside en el papel que ocupa dentro de la química misma del agua y, por consecuencia, dentro de la actividad biológica de los organismos que viven en ella.

5. Dureza

Es determinado por el contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que existen en el agua.

La dureza del agua se produce principalmente por las sales de calcio y magnesio disuelta.

Además, ésta se expresa como el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro.

Concentración

6. Conductividad

Parámetro que nos informa de la cantidad de sales disueltas que lleva el agua. A mayor número de sales disueltas (más iones), mayor será su conductividad. En el mercado podemos encontrar conductímetros, los cuales miden la conductividad en µS/cm (microsiemens/cm) .

Mineralización del agua

La conductividad del agua depende de la actividad de los iones disueltos y de la temperatura a la que se realiza la medida.

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Orlando Padrón